К каждому экзамену — новые требования и задачи. В 2026 году внимание будет уделено 21 заданию ЕГЭ, которое претерпит изменений не за счет введения новых тем, а через глубокое изучение уже известных понятий. Изменения коснутся кислых солей, и именно на них стоит обратить пристальное внимание, ведь их pH нельзя просто определить с помощью привычных алгоритмов.
Что такое кислые соли?
Кислые соли возникают в результате неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на атомы металлов или группу атомов NH4. В отличие от средних солей, кислые соли сохраняют кислородные атомы водорода, способные диссоциировать в растворении, что и обуславливает их влияние на pH.
Процессы, влияющие на pH
Когда кислые соли растворяются в воде, происходит их диссоциация на ионы. Этот процесс проходит мгновенно, после чего начинается гидролиз, или взаимодействие ионов с молекулами воды. Чтобы верно определить pH кислых солей, необходимо учитывать два конкурирующих процесса: диссоциацию аниона с образованием ионов H+ и гидролиз этого аниона с образованием OH-. Преобладание одного из этих процессов определяет конечный pH.
Рассмотрим, к примеру, натрия гидросульфат (NaHSO4). Несмотря на то, что он образован из сильного основания и сильной кислоты, его раствор оказывается сильнокислым. При растворении NaHSO4 происходит следующая реакция:
NaHSO4 → Na+ + HSO4-
Затем происходит диссоциация остатка HSO4-:
HSO4- → H+ + SO42-
Константа диссоциации HSO4- высока (K ≈ 10-2), что приводит к большому количеству ионов H+ в растворе. Таким образом, при рассмотрении кислых солей сильных кислот гидролиз практически отсутствует, а основные изменения pH происходят за счет диссоциации.
Как кислые соли слабых кислот влияют на pH?
При растворении кислых солей, образованных слабыми кислотами, также происходит диссоциация. Однако в этом случае гидролиз добавляет сложности. Влияние на pH будет зависеть от того, какой процесс преобладает — диссоциация или гидролиз. Чем сильнее кислота, тем более выражен процесс диссоциации и менее значим гидролиз.
Например, кислые соли фосфорной кислоты демонстрируют различия в pH. С уменьшением количества атомов водорода в кислотном остатке увеличивается потенциал аниона к гидролизу, что приводит к росту pH растворов в следующей последовательности: KH2PO4
